Đáp án:
\({\text{\% }}{{\text{m}}_{Mg}} = 47\% ;\% {m_{Al}} = 53\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol Mg và Al lần lượt là x, y.
\( \to 24x + 27y = 1,02{\text{gam}}\)
Phản ứng xảy ra:
\(Mg + 2{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}MgS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\)
\(2Al + 6{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\)
\( \to {n_{S{O_2}}} = {n_{Mg}} + \frac{3}{2}{n_{Al}} = x + 1,5y = \frac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05{\text{ mol}}\)
Giải được: x=y=0,02.
\( \to {m_{Mg}} = 0,02.24 = 0,48{\text{gam}} \to {\text{\% }}{{\text{m}}_{Mg}} = \frac{{0,48}}{{1,02}} = 47\% \to \% {m_{Al}} = 53\% \)
Ta có:
\({n_{{H_2}S{O_4}}} = 2{n_{S{O_2}}} = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1.98 = 9,8{\text{ gam}} \to {\text{\% }}{{\text{m}}_{dd{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = \frac{{9,8}}{{98\% }} = 10{\text{ gam}}\)
Ta có: \({n_{KOH}} = 0,2.3 = 0,6{\text{ mol}} \to \frac{{{n_{KOH}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} > 2\) do vậy KOH dư.
\(2KOH + S{O_2}\xrightarrow{{}}{K_2}S{O_3} + {H_2}O\)
\( \to {n_{{K_2}S{O_3}}} = {n_{S{O_2}}} = 0,05{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{KOH{\text{dư}}}} = 0,6 - 0,05.2 = 0,5{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{{K_2}S{O_3}}} = 0,05.(39.2 + 32 + 16.3) = 7,9{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{KOH{\text{ dư}}}} = 0,5.56 = 28{\text{ gam}}\)
