Cấu hình electron của nguyên tố Cu (Z = 29) là
A.1s22s22p63s23p63d54s2
B.1s22s22p63s23p63d7
C.1s22s22p63s23p63d104s1
D.1s22s22p63s23p64s23d5

Nguyên tố X không phải là khí hiếm, nguyên tử có phân lớp electron ngoài cùng là 3p. Nguyên tử nguyên tố Y có phân lớp e ngoài cùng là 3s. Tổng số e ở hai phân lớp ngoài cùng của X và Y là 7. Điện tích hạt nhân của X và Y lần lượt là
A.X (17+);Y(12+).
B.X (13+);Y(15+).
C.X (18+);Y(10+).
D.X (12+);Y(16+).

Cation M2+ có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là 2p6, cấu hình e của nguyên tử M là
A.1s22s22p4
B.1s22s22p63s2
C.1s22s22p6
D.1s22s22p63s1

Cho biết sắt có số hiệu nguyên tử là 26. Viết cấu hình electron của ion Fe2+.
A.1s22s22p63s23p63d64s2
B.1s22s22p63s23p63d44s2
C.1s22s22p63s23p63d54s1
D.1s22s22p63s23p63d6

Cho 3 ion: Na+, Mg2+, F- (với: ). Câu nào sau đây không đúng
A.3 ion trên có số hạt proton bằng nhau
B.3 ion trên có số hạt electron bằng nhau
C.3 ion trên có số hạt nơtron khác nhau
D.3 ion trên có cấu hình electron giống nhau

Các ion 8O2-, 12Mg2+, 13Al3+ bằng nhau về
A.số proton
B.số electron
C.số khối
D.số nơtron

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là
A.1s22s22p43s1
B.1s22s22p63s1
C.1s22s22s53s2
D.1s22s22p63s2

Ion X2+ có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản 1s22s22p6. Nguyên tố X là
A.O (Z = 8).
B.Mg (Z = 12).
C.Ne (Z = 10).
D.Na (Z = 11).

Cấu hình electron của nguyên tử là :
A.1s22s22p63s23p63d10 4s1 .
B.1s22s22p63s23p64s1.
C.1s22s22p63s23p64s2.
D.1s22s22p63s23p63d94s10.

Biết rằng các electron của nguyên tử X được phân bố trên bốn lớp electron (K, L, M, N), lớp ngoài cùng có 5 electron. Viết cấu hình electron và xác định số electron ở lớp M của X.
A.11
B.13
C.18
D.8