Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X: [Ar] 3d84s2. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là A.ô 28, chu kì 4, nhóm IIA. B.ô 28, chu kì 4, nhóm VIIIB. C.ô 28, chu kì 4, nhóm IIB. D.ô 28, chu kì 4, nhóm VIIIA.
Đáp án đúng: B Phương pháp giải: - Viết cấu hình e đầy đủ của X. - Từ cấu hình e suy ra vị trí của X: *Chu kì: số lớp = số thứ tự chu kì *Nhóm: - Nếu e cuối cùng được điền vào phân lớp s, p ⟹ nhóm A Số e lớp ngoài cùng = số thứ tự nhóm - Nếu e cuối cùng được điền vào phân lớp d, f ⟹ nhóm B Gọi n là tổng số e hóa trị của nguyên tố (n = số e lớp ngoài cùng + số e phân lớp sát ngoài cùng nếu nó chưa bão hòa) + n < 8 ⟹ nhóm nB + 8 ≤ n ≤ 10 ⟹ nhóm VIIIB + n > 10 ⟹ nhóm (n-10)BGiải chi tiết:Cấu hình e đầy đủ của X: 1s22s22p63s23p63d84s2. + X có tổng cộng 28 e ⟹ Ô 28. + X có 4 lớp e ⟹ Chu kì 4. + X có 10 e (e cuối cùng điền vào phân lớp d) ⟹ Nhóm VIIIB. Đáp án B