Để đạt trạng thái bền nhất thì cấu hình e của nguyên tử phải giống với cấu hình của khí hiếm gần nhất.
Cấu hình e của \(O\) là:
\(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}{\text{2}}{{\text{p}}^4}\)
Để đạt trạng thái bão hòa lớp ngoài cùng (có cấu hình giống khí hiếm) thì cấu hình e phải có dạng \(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}{\text{2}}{{\text{p}}^6}\) tức nguyên tử \(O\) nhận thêm 2 \(e\).
Vậy số oxi hóa của nguyên tử lúc này phải là \(-2\)
\(O + 2e\xrightarrow{{}}{O^{ - 2}}\)
