Bài 3 :
nFe = 8,4/56 = 0,15 (mol)
nHCl = 14,6/36,5 = 0,4 (mol)
PTPƯ : Fe + 2HCl -----> FeCl2 + H2
1 2 1 1
0,15 0,4 (mol)
a.) Lập tỉ lệ : 0,15/1 < 0,4/2
==> Fe phản ứng hết và HCl bị dư
- Số mol HCl cần cho phản ứng trên là :
nHCl(p/ứ) = (0,15 . 2)/1 = 0,3 (mol)
- Số mol HCl bị dư là :
nHCl(dư) = nHCl - nHCl(p/ứ)
= 0,4 - 0,3
= 0,1 (mol)
b.) PTPƯ : Fe + 2HCl -----> FeCl2 + H2
1 2 1 1
0,15 0,15 0,15 (mol)
==> mFeCl2 = 0,15 . 127 = 19,05 (g)
c.) ==> VH2(đktc) = 0,15 . 22,4 = 3,36 (lít)
Bài 4 :
nAl = 13,5/27 = 0,5 (mol)
nO2 (đktc) = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)
PTPƯ : 4Al + 3O2 --t°--> 2Al2O3
4 3 2
0,5 0,3 (mol)
a.) Lập tỉ lệ : 0,5/4 > 0,3/3
==> Al bị dư và O2 phản ứng hết
- Số mol Al cần cho phản ứng trên là :
nAl(p/ứ) = (0,3 . 4)/3 = 0,4 (mol)
- Số mol Al bị dư là :
nAl(dư) = nAl - nAl(p/ứ)
= 0,5 - 0,4
= 0,1 (mol)
b.) PTPƯ : 4Al + 3O2 --t°--> 2Al2O3
4 3 2
0,3 0,2 (mol)
==> mAl2O3 = 0,2 . 102 = 20,4 (g)
CÁI NÀY MÌNH TRÌNH BÀY KIỂU LỚP TRÊN HƠN NÊN CÁCH TÍNH MOL BẠN CÓ THỂ TÍNH RÕ RÀNG HƠN ( NẾU GIÁO VIÊN YÊU CẦU)