Đáp án:
\({m_{hh}} = 7,5{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2Al + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)
Vì chỉ có Al tan nên rắn còn lại là Ag 3 gam.
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{Al}} = \frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = \frac{{0,5}}{3}{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{Al}} = 27.\frac{{0,5}}{3} = 4,5{\text{ gam}}\)
\( \to {m_{hh}} = {m_{Al}} + {m_{Ag}} = 4,5 + 3 = 7,5{\text{ gam}}\)