Đáp án:
a)
$[K^+]=0,2M$
$[Cl^-] =0,2M$
b)
$V_{HCl}=0,05(l)$
Giải thích các bước giải:
$n_{KOH}=\frac{5,6}{56}=0,1 mol$
Khi hòa KOH vào 500ml nước ta có:
$[K^+]=\frac{0,1}{0,5}=0,2M$
$[Cl^-] =\frac{0,1}{0,5} =0,2M$
$KOH + HCl \to KCl + H_2O$
Theo phương trình:
$n_{HCl}=n_{KOH}=0,1 mol$
$V_{HCl}=\frac{0,1}{2}=0,05(l)$