Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Khối lượng kim loại mỗi phần là $\frac{2,32}{2} = 1,16(gam)$
Coi hỗn hợp 3 kim loại trên là R có hóa trị n
Phần 1 :
$n_{H2} = \frac{0,784}{22,4} = 0,035(mol)$
$2R + 2nHCl → 2RCl_n + nH_2$
Theo PT trên ,ta có :
$n_{HCl} = 2n_{H2} = 0,035.2 = 0,07(mol)$
$n_R = \frac{2n_{H2}}{n} = \frac{0,07}{n}(mol)$
Bảo toàn khối lượng , ta có :
$m_R + m_{HCl} = m_1 + m_{H2}$
$⇒ m_1 = 1,16 + 0,07.36,5 - 0,035.2 = 3,645(gam)$
Phần 2 :
$4R + nO_2 \xrightarrow{t^o} 2R_2O_n$
Theo PT trên , $n_{O2} = \frac{n.n_R}{4} = 0,0175(mol)$
Bảo toàn khối lượng , ta có : $m_2 = m_R + m_{O2}$
$⇒ m_2 = 1,16 + 0,0175.32 = 1,72(gam)$