Đáp án:
Phần 1: \({m_{Al}} =2,16g \) và \({m_{Cu}} =5,12g \)
Phần 2:
a, V=0,06l
b, m=7,04g và m=3,92g
Giải thích các bước giải:
Khối lượng của hỗn hợp trong mỗi phần là: 3,64g
Phần 1:
Gọi a và b là số mol của Al và Cu
Bảo toàn electron ta có:
\(\begin{array}{l}
Al \to A{l^{3 + }} + 3e\\
Cu \to C{u^{2 + }} + 2e\\
{N^{5 + }} + 1e \to {N^{4 + }}\\
\to 3a + 2b = {n_{N{O_2}}}
\end{array}\)
Giải hệ phương trình, ta có:
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 64b = 3,64\\
213a + 188b = 16,04
\end{array} \right.\\
\to a = b = 0,04mol\\
\to {m_{Al}} = 0,04 \times 2 \times 27 = 2,16g\\
\to {m_{Cu}} = 0,04 \times 2 \times 64 = 5,12g
\end{array}\)
Phần 2:
a,
Chỉ Al phản ứng với dung dịch HCl còn Cu không phản ứng
\(\begin{array}{l}
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
{n_{HCl}} = 3{n_{Al}} = 0,12mol\\
\to {V_{HCl}} = \dfrac{{0,12}}{2} = 0,06l
\end{array}\)
b,
Muối ở phần 1 là: \(Al{(N{O_3})_3}\) và \(Cu{(N{O_3})_2}\)
\(\begin{array}{l}
Al{(N{O_3})_3} + 3NaOH \to Al{(OH)_3} + 3NaN{O_3}\\
Cu{(N{O_3})_2} + 2NaOH \to Cu{(OH)_2} + 2NaN{O_3}
\end{array}\)
Để kết tủa lớn nhất thì \(Al{(OH)_3}\) không tan trong NaOH dư
\(\begin{array}{l}
\to {n_{Al{{(OH)}_3}}} = {n_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = {n_{Al}} = 0,04mol\\
\to {n_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = {n_{Cu{{(OH)}_2}}} = {n_{Cu}} = 0,04mol\\
\to m = {m_{Al{{(OH)}_3}}} + {m_{Cu{{(OH)}_2}}} = 7,04g
\end{array}\)
Để kết tủa nhỏ nhất thì \(Al{(OH)_3}\) tan hết trong NaOH dư
\( \to m = {m_{Cu{{(OH)}_2}}} = 3,92g\)
