Đáp án:
$n_{HCl}=0,9\ mol$
Giải thích các bước giải:
Gọi công thức chung của các oxit là $Fe_2O_n$
Chia 78,4g X thành 2 phần bằng nhau ⇒ Khối lượng mỗi phần là 39,2g
+/ Phần 1:
$Fe_2O_n+2nHCl\to 2FeCl_n+nH_2O$
Theo PTHH: $n_{HCl}=2.n_{H_2O}$
BTKL: $39,2+ m_{HCl}=77,7+m_{H_2O} ⇔ 39,2+36,5.n_{HCl}=77,7+9.n_{HCl}\\⇒n_{HCl}=1,4\ mol$
Hay: $2n.n_{oxit}=1,4⇒n_{O\ trong\ oxit}=0,7\ mol$
+/ Phần 2:
$Fe_2O_n+2nHCl\to 2FeCl_n+nH_2O\\Fe_2O_n+nH_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_n+nH_2O$
Ta thấy:
$n_{HCl}+2.n_{H_2SO_4}=2.n_{O\ trong\ oxit} ⇒n_{HCl}+2.n_{H_2SO_4} = 1,4\ mol (1)$
$m_{Fe\ trong\ oxit}=m_{oxit}-m_O=39,2-0,7.16=28g$
$m_{muối}=m_{Fe}+m_{Cl}+m_{SO_4}⇔83,95=28+35,5.n_{Cl}+96.n_{SO_4}$
Mà: $n_{Cl}=n_{HCl}; n_{SO_4}=n_{H_2SO_4}$
$⇒83,95=28+35,5.n_{HCl}+96.n_{H_2SO_4} ⇔35,5.n_{HCl}+96.n_{H_2SO_4} =55,95(2)$
Giải hệ (1) và (2) ⇒ $n_{HCl}=0,9;n_{H_2SO_4}=0,25\ mol$
Vậy: $n_{HCl}=0,9\ mol$
