Giải thích các bước giải:
Phần 1: \(n_{{H_2}} =\dfrac{3,36}{22,4} = 0,15\ \text{mol}\)
Gọi hoá trị của X, Y là n, m, số mol X, Y là \(a,b\)
\(\overset 0{X}\to\overset{+n}X+ne\)
\(\overset 0{Y}\to\overset{+m}{Y}+me\)
\(2H^++ 2e\to\overset 0{H_2}\)
Bảo toàn e: \(an + bm = 2.n_{H_2}=0,3\ \text{mol}\ (1)\)
Phần 2:
\(\overset 0{X}\to\overset{+n}X+ne\)
\(\overset 0{Y}\to\overset{+m}{Y}+me\)
\(\overset{+6}S+2e\to\overset{+4}S\)
Bảo toàn e: \(an+bm = 2n_{SO_2}\)
mà theo (1) \(an+bm=0,3\)
\(\Rightarrow n_{SO_2}=\dfrac{0,3}2=0,15\ \text{mol}\rightarrow V=0,15.22,4=3,36\ \text{l}\)