Đáp án:
m = 18,4(g)
\(\begin{cases}\%m_{Fe}=60,87\%\\ \%m_{Mg}=39,13\%\end{cases}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol Fe, Mg ở mỗi phần trước phản ứng lần lượt là \(x,y\)
Phần 1: \(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\ \text{mol}\)
\(Fe^0\to Fe^{+2}+2e\\ Mg^0\to Mg^{+2}+2e\\ 2H^+ + 2e\to H_2^0\)
Bảo toàn e \(\to 2x+2y=0,5\qquad(1)\)
Phần 2: \(n_{SO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\ \text{mol}\)
\(Fe^0\to Fe^{+3}+3e\\ Mg^0\to Mg^{+2}+2e\\ S^{+6}+2e\to S^{+4}\)
Bảo toàn e \(\to 3x+2y=0,6\qquad(2)\)
Từ $(1)$ và $(2)$ \(\to \begin{cases}x=0,1\\ y=0,15\end{cases}\)
Do đó, khối lượng Fe, Mg mỗi phần là: \(\begin{cases}m_{Fe}=56.0,1=5,6\ \text{gam}\\ m_{Mg}=0,15.24=3,6 \ \text{gam}\end{cases} \)
`-> m =(5,6+3,6).2=18,4 `
Trong X gồm \(5,6.2=11,2\ \text{gam}\) Fe và \(3,6.2=7,2\ \text{gam}\) Mg
\(\to \%m_{Fe}=\dfrac{11,2}{18,4}.100\%=60,87\%\)
\(\to \%m_{Mg}=100\%-60,87\%=39,13\%\)
