Đáp án:
\({m_{BaS{O_4}}} = 4,0775g\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
{H_2}S{O_4} + Ba{(OH)_2} \to BaS{O_4} + 2{H_2}O\\
pH = 2\\
\Rightarrow {\rm{[}}{H^ + }{\rm{] = 0,01M}}\\
{{\rm{n}}_{{H^ + }d}} = 0,5 \times 0,01 = 0,005mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}d}} = \dfrac{{{n_{{H^ + }d}}}}{2} = 0,0025mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}pu}} = 0,02 - 0,0025 = 0,0175mol\\
{n_{BaS{O_4}}} = {n_{{H_2}S{O_4}pu}} = 0,0175mol\\
{m_{BaS{O_4}}} = 0,0175 \times 233 = 4,0775g
\end{array}\)
