Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$PTPƯ:Ca(OH)_2+CO_2→CaCO_3+H_2O$
Ta có: 0,05 mol CO2
$Theo$ $pt:$ $n_{Ca(OH)_2}=n_{CO_2}=0,05mol.$
Ta có: 0,35 mol CO2
⇒ CO2 dư tạo ra 2 muối.
$PTPƯ:Ca(OH)_2+CO_2→CaCO_3+H_2O$ $(1)$
$PTPƯ:Ca(OH)_2+2CO_2→Ca(HCO_3)_2$ $(2)$
$Theo$ $pt1:$ $n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,05mol.$
$Theo$ $pt2:$ $n_{CO_2}=0,35-0,05=0,3mol.$
$Theo$ $pt2:$ $n_{Ca(OH)_2}=\dfrac{1}{2}n_{CO_2}=0,15mol.$
$⇒n_{Ca(OH)_2}=0,15+0,05=0,2mol.$
chúc bạn học tốt!