Giải thích các bước giải:
PTHH:
$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$
$n_{H_2}=\dfrac{0,224}{22,4}=0,01\ (mol)$
Theo PTHH, ta có:
$n_{Mg}=n_{H_2}=0,01\ (mol)$
$⇒m_{Mg}=0,01.24=0,24\ (gam)$
$⇒\%m_{Mg}=\dfrac{0,24}{0,56}\cdot 100\%=42,86\%$
$⇒\%m_{Cu}=100\%-42,86\%=57,14\%$