Đáp án:
$n_{H_2}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025(mol)$
Gọi số mol Fe, Al lần lượt là $a;b$
$Fe+H_2SO_4\to FeSO4+H_2$
$2Al + 3H_2SO_4\to Al_2{(SO_4)}_3 + 3H_2$
Ta có hpt:
$56a+27b=0,83$
$a+1,5b=0,025$
Giải được: $a=0,01(mol)$
$b=0,01(mol)$
$\to m_{Fe}=0,01\times 56=0,56(g)$
$m_{Al}=0,01\times 27=0,27(g)$