Đáp án:
\(FeCO_3\)
Giải thích các bước giải:
Gọi công thức của muối có dạng \(R_2(CO_3)_n\) và \(m \)là hóa trị cao nhất của \(R\).
Hỗn hợp \(G\) gồm 2 khí trong đó chắc chắn một khí là \(CO_2\)
Ta có:
\({M_G} = 22,5{M_{{H_2}}} = 22,5.2 = 45 > {M_{C{O_2}}} = 44\)
Vậy khí còn lại có phân tử khối lớn hơn 45 và thỏa mãn là \(NO_2\)
Áp dụng quy tắc đường chéo:
\(\begin{array}{*{20}{c}}
{C{O_2}(44)}&{}&1 \\
{}&{G(45)}&{} \\
{N{O_2}(46)}&{}&1
\end{array} \to \frac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_{N{O_2}}}}} = \frac{1}{1}\)
\( \to {n_{C{O_2}}} = {n_{N{O_2}}} = 0,01{\text{ mol}}\)
Phản ứng xảy ra:
\({R_2}{(C{O_3})_n} + (4m - 2n)HN{O_3}\xrightarrow{{}}2R{(N{O_3})_m} + nC{O_2} + (2m - 2n)N{O_2} + (2m - n){H_2}O\)
\( \to n = 2m - 2n \to 2m = 3n \to n:m = 2:3\)
Thỏa mãn \(n=2;m=3\)
Vậy muối là \(RCO_3\)
\( \to {n_{RC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,01{\text{ mol}}\)
\( \to {M_{RC{O_3}}} = {M_R} + 12 + 16.3 = \frac{{1,16}}{{0,01}} = 116 \to {M_R} = 56\)
\( \to R:Fe\)
Vậy muối là \(FeCO_3\)
