Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{CO_2} = \dfrac{1,344}{22,4} = 0,06(mol)$
$n_{OH^-} = n_{NaOH} + 2n_{Ca(OH)_2} = 0,04.2 + 0,02.2.2 = 0,16(mol)$
$n_{Ca^{2+}} = n_{Ca(OH)_2} = 0,02.2 = 0,04(mol)$
Ta thấy : $\dfrac{n_{OH^-}}{n_{CO_2}} = \dfrac{0,16}{0,06} = 2,67 > 2$
Chứng tỏ phản ứng chỉ tạo muối $CO_3^{2-},OH^-$ dư
$2OH^- + CO_2 → CO_3^{2-} + H_2O$
có : $n_{CO_3^{2-}} = n_{CO_2} = 0,06(mol)$
$Ca^{2+} + CO_3^{2-} → CaCO_3$
Ta thấy : $n_{Ca^{2+}} = 0,04 < n_{CO_3^{2-}} = 0,06$ chứng tỏ $CO_3^{2-}$ dư
$⇒ n_{CaCO_3} = n_{Ca^{2+}} =0,04(mol)$
$⇒ m_{CaCO_3} = 0,04.100 = 4(gam)$
