Đáp án:
\(\% {m_{Al}} = 32,5\%; \% {m_{Fe}} = 67,5\% \)
\( C{\% _{{H_2}S{O_4}}}= 2,333\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(Al;Fe\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to 27x + 56y = 1,66\)
Phản ứng xảy ra:
\(2Al + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)
\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05{\text{ mol = }}\frac{3}{2}{n_{Al}} + {n_{Fe}} = 1,5x + y\)
Giải được:
\(x=0,02;y=0,03\)
\( \to {m_{Al}} = 0,02.27 = 0,54{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{Al}} = \frac{{0,54}}{{1,66}} = 32,5\% \to \% {m_{Fe}} = 67,5\% \)
\({n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,05{\text{ mol}}\)
\({m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,05.98 = 4,9{\text{ gam}}\)
\({m_{dd\;{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = 200.1,05 = 210{\text{ gam}}\)
\( \to C{\% _{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{4,9}}{{210}} = 2,333\% \)
