Đáp án:
\(\begin{array}{l}
\% MgO = 43,96\% \\
\% A{l_2}{O_3} = 56,04\%
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
MgO + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}O\\
A{l_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}O\\
b)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {C_M} \times V = 0,25 \times 0,2 = 0,05mol\\
hh:MgO(a\,mol),A{l_2}{O_3}(b\,mol)\\
a + 3b = 0,05(1)\\
40a + 102b = 1,82(2)\\
\text{Từ (1) và (2)} \Rightarrow a = 0,02;b = 0,01\\
{m_{MgO}} = 0,02 \times 40 = 0,8g\\
{m_{A{l_2}{O_3}}} = 1,82 - 0,8 = 1,02g\\
\% MgO = \dfrac{{{m_{MgO}}}}{m} \times 100\% = \dfrac{{0,8}}{{1,82}} \times 100\% = 43,96\% \\
\% A{l_2}{O_3} = 100 - 43,96 = 56,04\%
\end{array}\)