Đáp án:
\(\% {m_{MgO}} = 43,956\% ;\% {m_{A{l_2}{O_3}}} = 56,044\% \)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(MgO + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}MgS{O_4} + {H_2}O\)
\(A{l_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)
Gọi số mol \(MgO; Al_2O_3\) lần lượt là \(x;y\).
\( \to 40x + 102y = 1,82{\text{ gam}}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{MgO}} + 3{n_{A{l_2}{O_3}}} = x + 3y = 0,25.0,2 = 0,05\)
Giải được: \(x=0,02;y=0,01\).
\( \to {m_{MgO}} = 0,02.40 = 0,8{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{MgO}} = \frac{{0,8}}{{1,82}} = 43,956\% \to \% {m_{A{l_2}{O_3}}} = 56,044\% \)