$Fe + 4HNO_3 \xrightarrow{} Fe(NO_{3})_{3} + NO + 2H_2O$
$x$ : $4x$ : $x$ : $x$ : $2x$ (mol)
$3Mg + 8HNO_3 \xrightarrow{} 3Mg(NO_{3})_2 + 2NO + 4H_2O$
$y$ : $\dfrac{8}{3}.y$ : $y$ : $\dfrac{2}{3}.y$ : $\dfrac{4}{3}.y$ (mol)
$n_{NO}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04(mol)$
$n_{NO}=x+\dfrac{2}{3}.y=0,04 (mol)$(1)
$m_{hh}=56x+24y=1,84(g)$(2)
Từ (1) và (2) => $\left \{ {{x=0,02} \atop {y=0,03}} \right.(mol)$
%$m_{Mg}=\dfrac{0,03.24}{1,84}.100≈39,13$%
%$m_{Fe}=100-39,13=60,87$%