Đáp án:
\({{\text{m}}_{muối}} = 8,74{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi:
\({n_{Mg}} = x \to {n_{Fe}} = 3x \to 24x + 56.3x = 1,92 \to x = 0,01\)
Gọi số mol \(NO;N{O_2}\) lần lượt là a, b.
\( \to a + b = \frac{{1,736}}{{22,4}} = 0,0775{\text{ mol}}\)
Bảo toàn e:
\(2{n_{Mg}} + 3{n_{Fe}} = 3{n_{NO}} + {n_{N{O_2}}} \to 3a + b = 0,01.2 + 0,03.3\)
Giải được: a=0,01625 mol; b=0,06125 mol.
Ta có:
\({n_{Mg{{(N{O_3})}_2}}} = {n_{Mg}} = 0,01{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} = {n_{Fe}} = 0,03{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{muối}} = 0,01.148 + 0,03.242 = 8,74{\text{ gam}}\)
Bảo toàn N:
\({n_{HN{O_3}}} = 2{n_{Mg{{(N{O_3})}_2}}} + 3{n_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} + {n_{N{O_2}}} + {n_{NO}} = 0,01.2 + 0,03.3 + 0,01625 + 0,06125 = 0,1875{\text{ mol}} \to {m_{HN{O_3}}} = 0,1875.63 = 11,8125{\text{ gam}}\)