Đáp án:
b) 0,35M
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + CuS{O_4} \to FeS{O_4} + Cu\\
b)\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{1,96}}{{56}} = 0,035\,mol\\
{m_{{\rm{dd}}CuS{O_4}}} = 1,12 \times 100 = 112g\\
{n_{CuS{O_4}}} = \dfrac{{112 \times 10\% }}{{160}} = 0,07\,mol\\
\dfrac{{0,035}}{1} < \dfrac{{0,07}}{1} \Rightarrow\text{ $CuSO_4$ dư} \\
{n_{CuS{O_4}}} = 0,07 - 0,035 = 0,035\,mol\\
{n_{FeS{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,035\,mol\\
{C_M}(CuS{O_4}) = {C_M}(FeS{O_4}) = \dfrac{{0,035}}{{0,1}} = 0,35M
\end{array}\)