Đáp án:
a) 0,75M
b) 2,7g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,15mol\\
{C_M}{H_2}S{O_4} = \dfrac{{0,15}}{{0,2}} = 0,75M\\
b)\\
{n_{Al}} = \dfrac{2}{3} \times 0,15 = 0,1\,mol\\
{m_{Al}} = 0,1 \times 27 = 2,7g
\end{array}\)