Đáp án:
\({m_{Fe}} = 5,6{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{Mg}} = 4,8{\text{ gam}}\)
\({{\text{m}}_{hh}} = 120{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol của Fe và Mg lần lượt là x, y.
\( \to 56x + 24y = 10,4{\text{ gam}}\)
\(2Fe + 6{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\)
\(Mg + 2{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}MgS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\)
\({n_{S{O_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Fe}} + {n_{Mg}} = 1,5x + y = \frac{{7,84}}{{22,4}} = 0,35{\text{ mol}}\)
\({n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \frac{1}{2}{n_{Fe}} = 0,05{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{MgS{O_4}}} = {n_{Mg}} = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{hh}} = 0,05.(56.2 + 96.3) + 0,2.(24 + 96) = 120{\text{ gam}}\)
Giải được x=0,1; y=0,2.
\( \to {m_{Fe}} = 0,1.56 = 5,6{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{Mg}} = 0,2.24 = 4,8{\text{ gam}}\)
