Đáp án:
a) 0,6g và 6,72l
b) 46,15% và 53,85%
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
n{H_2}S{O_4} = \dfrac{{300 \times 9,8\% }}{{98}} = 0,3\,mol\\
= > n{H_2} = 0,3\,mol\\
V{H_2} = 0,3 \times 22,4 = 6,72l\\
m{H_2} = 0,3 \times 2 = 0,6g\\
b)\\
hh:Mg(a\,mol),Fe(b\,mol)\\
24a + 56b = 10,4\\
a + b = 0,3\\
= > a = 0,2\,b = 0,1\\
\% mMg = \dfrac{{0,2 \times 24}}{{10,4}} \times 100\% = 46,15\% \\
\% mFe = 100 - 46,15 = 53,85\%
\end{array}\)