Đáp án:
$x=1,5$
Giải thích các bước giải:
Gọi $n_{Fe}=a\,(mol)\to n_{Mg}=2a\,(mol)$
$\to 56a+24.2a=10,4 \to a=0,1 (mol)\to n_{Fe}=0,1 (mol); n_{Mg}=0,2(mol)$
Đặt $n_{N_2O}=x (mol); n_{NO}=y (mol)$
$\to x+y=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol) (1)$
Ta có: $d\dfrac{N_2O,NO}{KK}=\dfrac{M_{N_2O,NO}}{29}=1,195\to M_{N_2O,NO}=1,195.29=34,655$
$\to m_{N_2O,NO}=34,655.0,15=5,19825 (g)\\\to 44x+30y=5,19825 (2)$
Từ (1), (2) $\to \begin{cases}x+y=0,15\\44x+30y=5,19825\end{cases} \to \begin{cases}x=0,05\\y=0,1\end{cases}$
Bảo toàn nguyên tố N:
$n_{HNO_3}=3n_{Fe(NO_3)_3}+2n_{Mg(NO_3)_2}+2n_{N_2O}+n_{NO}=3n_{Fe}+2n_{Mg}+2n_{N_2O}+n_{NO}=3.0,1+2.0,2+2.0,05+0,1=0,9 (mol)$
Mà $n_{HNO_3}=0,6x (mol)\to 0,6x=0,9\to x=1,5$
