Giải thích các bước giải:
Giả sử toàn bộ kim loại là Mg ⇒ $n_{Mg}=\dfrac{10}{24}\ mol$
$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$
Theo PTHH ⇒ $n_{HCl}=2n_{Mg}=\dfrac{10}{12}⇒m_{HCl}=30,416g$
Giả sử toàn bộ kim loại là Fe⇒ $n_{Fe}=\dfrac{10}{56}\ mol$
$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$
Theo PTHH ⇒ $n_{HCl}=2n_{Fe}=\dfrac{10}{28}⇒m_{HCl}=13,036g$
Như vậy, đẻ hòa tan hết kim loại, $13,036<m_{HCl}<30,416$
Theo đề bài: $m_{HCl}= 150. \dfrac{30,416}{100}=51,24 g >30,416$⇒ Axit còn dư
