Đáp án:
Em xem lại đề câu c nha
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1 \times 0,015 = 0,0015\,mol\\
{n_{HCl}} = 0,1 \times 0,03 = 0,003\,mol\\
{n_{HN{O_3}}} = 0,04 \times 0,1 = 0,004\,mol\\
{n_{{H^ + }}} = 0,0015 \times 2 + 0,003 + 0,004 = 0,01\,mol\\
{\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = \dfrac{{0,01}}{{0,1}} = 0,1M\\
pH = - \log (0,1) = 1\\
b)\\
O{H^ - } + {H^ + } \to {H_2}O\\
{n_{O{H^ - }}} = {n_{{H^ + }}} = 0,01\,mol\\
{n_{NaOH}} = {n_{O{H^ - }}} = 0,01\,mol\\
{V_{{\rm{dd}}NaOH}} = \dfrac{{0,01}}{{0,2}} = 0,05l
\end{array}\)