Đáp án:
\( m = 57,4{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Ba{(OH)_2} + 2HCl\xrightarrow{{}}BaC{l_2} + 2{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,1.1 = 0,1{\text{ mol}}\)
\({m_{HCl}} = 14,6\% .100 = 14,6{\text{ gam}}\)
\( \to {n_{HCl}} = \frac{{14,6}}{{36,5}} = 0,4{\text{ mol > 2}}{{\text{n}}_{Ba{{(OH)}_2}}}\)
Vậy \(HCl\) dư.
Cho \(AgNO_3\) vào \(X\)
\(AgN{O_3} + HCl\xrightarrow{{}}AgCl + HN{O_3}\)
\(2AgN{O_3} + BaC{l_2}\xrightarrow{{}}2AgCl + Ba{(N{O_3})_2}\)
\( \to {n_{AgCl}} = {n_{HCl}} + 2{n_{BaC{l_2}}} = 0,4{\text{ mol}}\)
\( \to m = {m_{AgCl}} = 0,4.143,5 = 57,4{\text{ gam}}\)
