Đáp án:
$pH=13$
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\({n_{HCl}} = 0,1.1 = 0,1{\text{ mol;}}\\{{\text{n}}_{NaOH}} = 0,4.0,375 = 0,15{\text{ mol}}\)
Phản ứng xảy ra:
\({H^ + } + O{H^ - }\xrightarrow{{}}{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{{H^ + }}} = {n_{C{l^ - }}} = 0,1{\text{ mol;}}\\{{\text{n}}_{N{a^ + }}} = {n_{O{H^ - }}} = 0,15{\text{ mol > }}{{\text{n}}_{{H^ + }}}\)
Sau phản ứng dung dịch chứa
\({n_{N{a^ + }}} = 0,15{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{C{l^ - }}} = 0.1{\text{ mol;}}\\{{\text{n}}_{O{H^ - }{\text{ dư}}}} = 0,15 - 0,1 = 0,05{\text{ mol}}\)
\({V_{dd}} = 100 + 400 = 500{\text{ ml = 0}}{\text{,5 lít}}\)
\( \to {C_{M{\text{ N}}{{\text{a}}^ + }}} = \dfrac{{0,15}}{{0,5}} = 0,3M;\\{C_{M{\text{ C}}{{\text{l}}^ - }}} = \dfrac{{0,1}}{{0,5}} = 0,2M\)
\({C_{M{\text{ O}}{{\text{H}}^ - }}} = \dfrac{{0,05}}{{0,5}} = 0,1\\ \to pOH = - \log ( - 0,1) = 1\\ \to pH = 13\)
