Đáp án:
`pH=2`
Giải thích các bước giải:
`n_{HNO_3}=0,1.0,1=0,01(mol)`
`HNO_3+NaOH->NaNO_3+H_2O`
TH1 : `HNO_3` hết , `NaOH` dư
`->n_{NaNO_3}=n_{HNO_3}=0,01(mol)`
`->m_{NaNO_3}=0,01.85=0,85(g)>0,806(g)`
`->` Loại
TH2 : `HNO_3` dư , `NaOH` hết
Gọi `x ` là số mol `NaOH`
`->n_{HNO_3(dư)}=0,01-x(mol)`
`n_{NaNO_3}=n_{NaOH}=x(mol)`
`->63.(0,01-x)+85x=0,806`
`->22x=0,176`
`->x=0,008(mol)`
`->n_{H^{+}}=0,01-0,008=0,002(mol)`
`->[H^{+}]=\frac{0,002}{0,2}=0,01M`
`->pH=-log([H^{+}])=2`