Đáp án:
\({\text{\% }}{{\text{m}}_{KL}} = 34,375\% \)
Giải thích các bước giải:
Ta có: \({m_S} = 102,4.21,875\% = 22,4{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_S} = \frac{{22,4}}{{32}} = 0,7{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{S{O_4}}}\)
\(\to {m_{KL}} = {m_A} - {m_{S{O_4}}} = 102,4 - 0,7.96 = 35,2{\text{ gam}} \to {\text{\% }}{{\text{m}}_{KL}} = \frac{{35,2}}{{102,4}} = 34,375\% \)