Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi x là hóa trị của A
$ 2A + 2xH_{2}SO{4} → A_{2}(SO_{4})_x + xSO_{2} + 2xH_{2}O$ (I)
Ta có: $n_{Ca(OH)_{2}}=0,25.0,8=0,2(mol)$
$n_{CaSO_{3}}=\frac{22}{120}=0,18(mol)$
TH1: sau khi hấp thụ $SO_{2}$ vào dd $Ca(OH)_{2}$ chỉ thu đc duy nhất 1 muối
$SO_{2} + Ca(OH)_{2} → CaSO_{3}↓ + H_{2}O$ (II)
0,18 0,18
Theo pthh(II): $n_{SO_{2}}=n_{CaSO_{3}}=0,18 (mol)$
⇒ $V_{SO_{2}}=0,18.22,4=4,032(lít)$
Theo pthh (I):
$n_{A}=\frac{2}{x}.n_{SO_{2}}=\frac{2}{x}.0,18=\frac{0,36}{x}
$m_{A}=11,2$
⇒ $M_{A}=11,2 : \frac{0,36}{x}=\frac{280}{9}x$
Biện luận:
$x=1 ⇒ M_{A}=\frac{280}{9} ⇒ Ф $
$x=2 ⇒ M_{A}=\frac{560}{9} ⇒ Ф $
$x=3 ⇒ M_{A}=\frac{840}{9} ⇒ Ф $
$x=\frac{8}{3} ⇒ M_{A}=\frac{2240}{27} ⇒ Ф $
Vậy ko có giá trị nào thỏa mãn
Th2: sau khi hấp thụ $SO_{2}$ vào dd $Ca(OH)_{2}$ thì thu đc 2 muối (muối trung hòa và muối axit)
$SO_{2} + Ca(OH)_{2} → CaSO_{3}↓ + H_{2}O$ (III)
0,18 0,18 0,18
$2SO_{2} + Ca(OH)_{2} → Ca(HSO_{3})_{2}$ (IV)
2(0,2-0,18) (0,2-0,18)
Ta có: $n_{SO_{2}}=0,18+2(0,2-0,18)=0,22(mol)$
⇒ $V_{SO_{2}}=0,22.22,4=4,928$
Theo pthh (I):
$n_{A}=\frac{2}{x}.n_{SO_{2}}=\frac{2}{x}.0,22=\frac{0,44}{x}$
$m_{A}=11,2$
⇒ $M_{A}=11,2 : \frac{0,44}{x}=\frac{280}{11}x$
Biện luận:
$x=1 ⇒ M_{A}=\frac{280}{11} ⇒ Ф $
$x=2 ⇒ M_{A}=\frac{560}{11} ⇒ Ф $
$x=3 ⇒ M_{A}=\frac{840}{11} ⇒ Ф $
$x=\frac{8}{3} ⇒ M_{A}=\frac{2240}{33} ⇒ Ф $
Vậy ko có giá trị nào thỏa mãn
⇒ Đề của bạn sai r đó
