Đáp án:
a) PTHH: Fe+H_{2}SO_4$ → $FeSO_{4}+H_2$ ↑
b) $V_{H_2}$ = $4,48(l)_{}$
c) $C_{MH_{2}SO_4 }$ = $2(M)_{}$
Giải thích các bước giải:
a) PTHH: $Fe+H_{2}SO_4$ → $FeSO_{4}+H_2$ ↑
Hspt: 1 1 1 1 (mol)
Pư: 0,2 0,2 0,2 0,2 (mol)
Tóm tắt:
$m_{Fe}=11,2(g)$
$V_{ddH_2SO_4}=100ml=0,1l$ ($H_{2}SO_4$ là dung dịch axit cho nên $V_{}$ ở dưới phải ghi thêm chữ dd nha bạn)
Tính số mol:
$n_{Fe}$ = $\frac{m_{Fe} }{M_{Fe} }$ = $\frac{11,2}{56}=0,2(mol)$
Tính theo yêu cầu:
b) $V_{H_2}$= $n_{H_2}$ * $22,4_{}$ = $0,2_{}$ * $22,4_{}=4,48(l)$
c) $C_{MH_{2}SO_4 }$ = $n_{H_{2}SO_4 }$ / $V_{ddH_{2}SO_4 }$ = $0,2_{}$ / $0,1_{}$ = $2(M)_{}$
