$ n_{C_2H_4} = \dfrac{V}{22,4} = \dfrac{11,2}{22,4} = 0,5 (mol)$ $\\$ a, $\\$ $C_2H_4 + Br_2 \rightarrow C_2H_4Br_2$ $\\$ b,$\\$ $n_{Br_2} = n_{C_2H_4} = 0,5 (mol) \\m_{Br_2} = n . M = 0,5 . 160 = 80 (g)\\C\%_{Br_2} = \dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}. 100 \% =\dfrac{80}{200}. 100 = 40 \%$ $\\$ c,$\\$ $m_{C_2H_4Br_2} = n . M = 0,5 . 188 = 94 (g) $