$a,PTPƯ:Fe+H_2SO_4\xrightarrow{} FeSO_4+H_2↑$
$n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,2mol.$
$⇒m_{FeSO_4}=0,2.152=30,4g.$
$b,Theo$ $pt:$ $n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,2mol.$
Đổi 500 ml = 0,5 lít.
$⇒CM_{H_2SO_4}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4M.$
$c,m_{ddH_2SO_4}=1,2.500=600g.$
$⇒C\%_{FeSO_4}=\dfrac{30,4}{11,2+600-(0,2.2)}.100\%=4,98\%$
chúc bạn học tốt!