Đáp án:
a) 71,68% và 28,32%
b) 11,2 l
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
n{H_2} = \frac{{10,08}}{{22,4}} = 0,45\,mol\\
= > nAl = 0,3\,mol\\
\% mAl = \frac{{0,3 \times 27}}{{11,3}} \times 100\% = 71,68\% \\
\% mCu = 100 - 71,68 = 28,32\% \\
b)\\
nCu = 0,05\,mol\\
Cu + 2{H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
2Al + 6{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
= > nS{O_2} = 0,05 + 0,45 = 0,5mol\\
VS{O_2} = 0,5 \times 22,4 = 11,2l
\end{array}\)