Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a,\\
\% {m_{Al}} = 49,09\% \\
\% {m_{Fe}} = 50,01\% \\
b,\\
{m_{AlC{l_3}}} = 26,7g\\
{m_{FeC{l_2}}} = 12,7g\\
c,\\
C{M_{HCl}} = 8M\\
C{M_{AlC{l_3}}} = 2M\\
C{M_{FeC{l_2}}} = 1M
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,4mol
\end{array}\)
Gọi a và b lần lượt là số mol của Al và Fe
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 56b = 11\\
\dfrac{3}{2}a + b = 0,4
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,2\\
b = 0,1
\end{array} \right.\\
\to {n_{Al}} = 0,2mol\\
\to {n_{Fe}} = 0,1mol
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
a,\\
\% {m_{Al}} = \dfrac{{0,2 \times 27}}{{11}} \times 100\% = 49,09\% \\
\% {m_{Fe}} = 100\% - 49,09\% = 50,01\% \\
b,\\
{n_{AlC{l_3}}} = {n_{Al}} = 0,2mol\\
\to {m_{AlC{l_3}}} = 26,7g\\
{n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = 0,1mol\\
\to {m_{FeC{l_2}}} = 12,7g
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
c,\\
{n_{HCl}} = 3{n_{Al}} + 2{n_{Fe}} = 0,8mol\\
\to C{M_{HCl}} = \dfrac{{0,8}}{{0,1}} = 8M\\
\to C{M_{AlC{l_3}}} = \dfrac{{0,2}}{{0,1}} = 2M\\
\to C{M_{FeC{l_2}}} = \dfrac{{0,1}}{{0,1}} = 1M
\end{array}\)
