Đáp án:
`-m_{Al}=5,4(g)`
`-m_{Fe}=5,6(g)`
`-V_{HCl}=\frac{8}{15}(M)`
Giải thích các bước giải:
- Gọi số mol của `Al` và `Fe` lần lượt là `x` và `y`
`→27x+56y=11(g)(1)`
Phương trình hóa học :
`2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑`
`x` `→` `1,5x` `(mol)`
`Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑`
`y` `→` `y` `(mol)`
`→n_{H_2}=1,5x+y= \frac{8,96}{22,4}=0,4(mol)(2)`
- Từ `(1)` và `(2)` , ta có hệ phương trình :
$\left \{ {{27x+56y=11} \atop {1,5x+y=0,04}} \right.$
- Giải hệ phương trình , ta được :
$\left \{ {{x=0,2} \atop {y=0,1}} \right.$
`-n_{Al}=x=0,2(mol)`
`→m_{Al}=0,2.27=5,4(g)`
`→m_{Fe}=m_{hh}-m_{Al}=11-5,4=5,6(g)`
- Bảo toàn nguyên tố `H`
`→n_{HCl}=2.n_{H_2}=2.0,4=0,8(mol)`
`→V_{HCl}=\frac{0,8}{1,5}=\frac{8}{15}(M)`
