Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Ta có :
$n_{H^+} = n_{HCl} + 2n_{H_2SO_4} = 1.1 + 0,5.1 = 1,5 > 2n_{H_2} = 0,8$
Do vậy ,$H^+$ dư
Gọi $n_{Al} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol)$
$⇒27a + 56b = 11(1)$
$2Al + 6H^+ → Al^{3+} + 3H_2$
$Fe + 2H^+ → Fe^{2+} + H_2$
Ta có : $n_{H_2} = 1,5n_{Al} + n_{Fe}$
$⇒ 1,5a + b = 0,4(2)$
Từ (1) và (2) suy ra $a = 0,2 ; b = 0,1$
Vậy :
$m_{Al} = 0,2.27 = 5,4(gam)$
$m_{Fe} = 0,1.56 = 5,6(gam)$