Đáp án:
\( \% {m_{Fe}} = 50,91\% ; \% {m_{Al}} = 49,09\% \)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)
\(2Al + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)
Gọi số mol \(Fe;Al\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to 56x + 27y = 11\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} + \frac{3}{2}{n_{Al}} = x + 1,5y = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4{\text{ mol}}\)
Giải được: \(x=0,1; y=0,2\)
\( \to {m_{Fe}} = 0,1.56 = 5,6{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{Fe}} = \frac{{5,6}}{{11}} = 50,91\% \to \% {m_{Al}} = 49,09\% \)
\({n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,4{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{dd{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = \frac{{0,4}}{2} = 0,2{\text{ lít}}\)
