Giải thích các bước giải:
`a.`
Phương trình phản ứng :
`Cu+4HNO_3đ,n→Cu(NO_3)_2+2NO_2↑+2H_2O`
`Al+6HNO_3đ,n→Al(NO_3)_3+3NO_2↑+3H_2O`
`b.`
`-` Gọi số mol của `Cu` và `Al` lần lượt là `x(mol)` và `y(mol)`
`→64.x+27.y=12,27(g)(1)`
`-n_{NO_2}=\frac{16,8}{22,4}=0,75(mol)`
`-` Theo phương trình hóa học :
`→∑n_{NO_2}=2.x+3.y=0,75(mol)(2)`
`-` Từ `(1)` và `(2)` , ta có hệ phương trình :
$\left \{ {{64.x+27.y=12,27} \atop {2.x+3.y=0,75}} \right.$
`-` Giải hệ phương trình , ta có nghiệm : $\left \{ {{x=0,12} \atop {y=0,17}} \right.$
`-n_{Cu}=x=0,12(mol)`
`→m_{Cu}=0,12.64=7,68(g)`
`→%m_{Cu}=\frac{7,68}{2,27}.100%=62,6%`
`→%m_{Al}=100%-%m_{Cu}=100%-62,6%=37,4%`
