Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{H_{2}}=\frac{3,36}{22,4}$=0,15 mol
Đặt số mol của Al và Mg lần lượt là a và b mol:
Al=>$Al^{3+}$+3e
a 3a mol
$Mg=>Mg^{2+}+2e$
b 2b mol
$S^{6+}+8e => S^{2-}$
1,2<==0,15 mpl
Áp dụng định luật bảo toàn electron:
3a+2b=1,2 (1)
Và theo bài ra thì: 27a+24b=12,6 (2)
Từ (1) và (2) ta được a=0,2 mol và b=0,3 mol
%$m_{Al}=\frac{27.0,2}{12,6}$.100%$\approx$ 43%
%$m_{Mg}=100%-%m_{Al}$=100%-43%$\approx$ 57%