Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a.
Gọi $n_{Mg} = 3a (mol) ⇒ n_{Al} = 2a(mol)$
$⇒ m_A = m_{Mg} + m_{Al} = 3a.24 + 2a.27 = 12,6(gam)$
$⇒ a = 0,1(mol)$
Vậy $n_{Mg} = 0,1.3 = 0,3(mol) ; n_{Al} = 0,1.2 = 0,2(mol)$
$⇒ \%m_{Mg} = \frac{0,3.24}{12,6}.100\% = 57,14\%$
$⇒ \%m_{Fe} = 100\% - 57,14\% = 42,86\%$
b/
Quá trình oxi hóa-khử :
$Mg^0 → Mg^{2+} + 2e$
$Al^0 → Al^{3+} + 3e$
$S^{6+} + 2e → S^{4+}$
Bảo toàn electron$⇒ 2n_{Mg} + 3n_{Al} = 2n_{SO2}$
$⇒ n_{SO2} = \frac{0,3.2+0,2.3}{2} = 0,6(mol)$
$⇒ V_{SO2} = 0,6.22,4 = 13,44(lít)$