Cho 12 gam hỗn hợp Fe, Cu vào dung dịch HCl dư, phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 2,24 lít H2(đktc). Phần trăm khối lượng của Cu trong hỗn hợp là A.62,23%. B.46,66%. C.43,33%. D.53,33%.
Phương pháp giải: Cho hh Fe, Cu pư với dd HCl dư chỉ có Fe pư Đổi số mol H2, tính mol Fe theo H2, từ đó tính được mFe = ? sau đó suy ra được mCu = ? Từ đó tính được phần trăm khối lượng Cu \(\% {m_{Cu}} = \frac{{{m_{Cu}}}}{{{m_{hh}}}}.100\% = ?\% \) Giải chi tiết:Cho hh Fe, Cu pư với dd HCl dư chỉ có Fe pư PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ nH2(đktc) = VH2:22,4 = 2,24:22,4 = 0,1 (mol) Theo PTHH: nFe = nH2 = 0,1 (mol) → mFe = 0,1.56 = 5,6 (g) → mCu = mhh – mFe = 12 – 5,6 = 6,4 (g) Phần trăm khối lượng của Cu trong hỗn hợp là: \(\% {m_{Cu}} = \frac{{{m_{Cu}}}}{{{m_{hh}}}}.100\% = \frac{{6,4}}{{12}}.100\% = 53,33\% \) Đáp án D