Đặt $n_{Cl_2}=x (mol); n_{Br_2}=2x (mol)$
$\Rightarrow 71x+160.2x=13,5$
$\Leftrightarrow x=0,035(mol)$
$\Rightarrow n_{Cl_2}=0,035(mol); n_{Br_2}=0,07(mol)$
$n_{NaI}=\dfrac{36}{150}=0,24(mol)$
$Cl_2+2NaI\to 2NaCl+I_2$
$\Rightarrow$ còn $0,24-0,035.2=0,17(mol)$ $NaI$
$n_{NaCl}=0,035.2=0,07(mol)$
$Br_2+2NaI\to 2NaBr+I_2$
$\Rightarrow$ còn $0,17-0,07.2=0,03(mol)$ $NaI$
$n_{NaBr}=0,07.2=0,14(mol)$
$\to m_{\text{rắn}}=0,03.150+0,07.58,5+0,14.103$
$=23,015g$