Đáp án:
$n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$
$a)$
\[Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\]
\[Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2\]
$b)$ Gọi số mol Fe, Mg lần lượt là $a;b$
Ta có hpt:
\[\left\{\begin{matrix} 56a+24b=13,6 & \\ a+b=0,3 & \end{matrix}\right.\]
\[\to \left\{\begin{matrix} a=0,2(mol) & \\ b=0,1(mol) & \end{matrix}\right.\]
\[\to m_{Fe}=0,2\times 56=11,2(g)\]
\[\to \%m_{Fe}=\dfrac{11,2}{13,6}\times 100\%=82,35\%\]
\[\to \%m_{Mg}=100\%-82,35\%=17,65\%\]