Đáp án:
A
Giải thích các bước giải:
\(\overset{0}{Mg}\to \overset{+2}{Mg}+2e\\ \overset{0}{Fe}\to \overset{+3}{Fe}+3e\\ \overset{+6}{S}+2e\to \overset{+4}{S}\)
\(n_{SO_2}=\dfrac{8,96}{2,24}=0,4\ \text{mol}\)
Bảo toàn e, suy ra: \(2n_{Mg}+3n_{Fe}=0,4\times 2=0,8\)
mà \(24n_{Mg}+56n_{Fe}=13,6\)
$\to\displaystyle\left \{ {{n_{Mg}=0,1} \atop {n_{Fe}=0,2}} \right.$
\(\to m_{Mg}=0,1\times 24=2,4\ \text{gam}\)
Do đó chọn A